Problemdefinisjon
Samsvarer masseprosenten natriumhypokloritt som oppgis på etiketten til klorin med den masseprosenten vi beregner ved hjelp av titrering? Og på hvilken måte kan jodometri benyttes for å kalkulere masseprosenten?
Innledning
I matvarebutikken kan rengjøringsmiddelet Klorin kjøpes. Middelet, som blant annet kan benyttes til bleking og desinfeksjon, inneholder natriumhypokloritt.
Ifølge etiketten er masseprosenten av natriumhypokloritt mindre enn 5%. Dette kan vi teste ved hjelp av jodometri titrering.
Eksempelvis kan tiosulfat titreres til en prøve av rengjøringsmiddelet tilsatt jodioner. Reaksjonen som da foregår er en redoksreaksjon.
Dette er kvantitativ analyse, fordi vi undersøker hvor mye det finnes av et bestemt stoff, natriumhypokloritt, i prøven. (Grønneberg, et al., 2013, p. 68)
Innholdsfortegnelse
Problemstilling:
Utstyr:
Sikkerhet:
Fremgangsmåte:
Resultat
Forbedringspunkter
Kilder
Utdrag
Resultat Under forsøket foregår det en rekke redoksreaksjoner, noe vi tydelig kan se på at oksidasjonstallene til stoffene endres i løpet av reaksjonen.
(Reaksjonsligningene er vist lenger nede på siden.) Basert på redoksreaksjonene som foregår, kan vi finne masseprosenten av NaClO i rengjøringsmiddelet klorin.
Da må vi først og fremst se på reaksjonene som foregår underveis i prosessen. Først og fremst tilsettes kaliumjodid og syre til ClO-.
Dette fordi vi i reaksjonen benytter en indirekte metode for titrering av oksidasjonsmidler, kalt jodometri.
Denne titreringsmetoden kan benyttes fordi NaClO finnes i oksidert form over jod i spenningsrekka, altså fungerer NaClO som er oksidasjonsmiddel.
Vi tilsetter da et overskudd at kaliumjodid, i tillegg til syre. Sistnevnte tilsettes for å skape et surt miljø slik at reaksjonen vil skje.
Resultatet er at jodionene oksideres og danner en bestemt mengde I2, og mengden vil selvsagt være proporsjonal med mengden NaClO som finnes i stoffet.
Dette er grunnet at når alt natriumhypoklorittet er brukt opp, vil ikke jodionene lenger omdannes til I2. (niob, u.d.).
Reaksjonen skjer i flere omganger; først og fremst vil følgende reaksjon skje: 2HClO(aq) + 2 H+(aq) + 2 I ¯ (aq) → Cl2(aq) ) + 2H2O(l) + I2 (aq) Det fargeløse sluttproduktet.
Fordi vi har tilsatt et overskudd av kaliumjodid, vil også følgende reaksjon skje: Cl2+ 2I ¯(aq)→ 2Cl-+ I2 (aq) Den totale reaksjonen før påbegynt titrering kan oppsummeres: 2HClO(aq)+2H+(aq)+4 I¯(aq)→2Cl¯(aq) +2 H2O(l)+2I2 (aq) Ved titrering med tiosulfat reduseres jodmolekylene tilbake til jodidioner.
Vi tilsetter stivelse til titreringen, da denne sammen med I2 funerer som en form for indikator. Stivelse blandet med I2 gir en blå blanding.
Det fungerer som en indikator, fordi blandingen vil skifte farge fra blå til fargeløs når I2 molekylene er redusert til jodioner.
Legg igjen en kommentar