Problemdefinisjon
Hva er entalpiendringen per mol ammoniumnitrat og kaliumhydroksid når stoffene løses i vann.
Innholdsfortegnelse
Forsøk A og B
Hva handler forsøket om?
Hensikt for A og B er samme:
- Utstyr for A og B
Problemstilling
Fremgangsmåte for A og B:
Resultater for A:
Resultater for B:
Feilkilder for A og B
Konklusjon for A og B:
Sikkerhet:
Kilder:
Utdrag
Først må finne den energiforandringen E og bruker det til å finne entalpiforandringen
∆H
Så etter det bruker formelen E=m×∆t×4,18 (J/g℃) Og
finn stoffmengda (n)n=(m/Mm)
E=n×∆H (finn ∆H),da ogjørformelen litt og den blir slik→ ∆H=(E/n)
E=100g×2,1℃×4,18 J/g℃=877,8J
n=m/Mm=(3,0g)/(14,01+4×1,01+14,01+3×16(mol/g))=(3,0g)/(80,06(mol/g) )=0,037mol
∆H=E/n=(877,8J)/(0,037mol)=23724J≈23,7KJ