Når man snakker om at «likt løser likt», mener vi at polare forbindelser løses best i polare løsemidler, og upolare forbindelser løses best i upolare løsemidler.

Polare stoffer er de stoffene der molekylet er dipoler, altså e...

I dette forsøket skal man analysere masseprosenten av eddiksyre fra kjøkkenetsom er på 7%, ved å titrere eddiksyre mot sterk base NaOH.Så skal vi forsøket om stemmerdet at eddiksyre har masseprosent 7 eller ikke?...

Framgangsmåte

1. Fyll byretten med KMnO4-løsning.

2. Vei omtrent 0.5 g ammoniumjernsulfat nøyaktig inn på analyseverktøy i et veiskip. Overfør saltet til en titrerkolbe, og spyl veieskipet med destillert vann slik ...

Først må finne den energiforandringen E og bruker det til å finne entalpiforandringen

∆H

Så etter det bruker formelen E=m×∆t×4,18 (J/g℃) Og

finn stoffmengda (n)n=(m/Mm)

E=n×...

Dannelsesentalpi
S(s) + O2(g)  SO2(g)
0kj/mol 0kj/mol -296,8kj/mol

- Hf = dannelsesentalpi
- Dannelsesentalpi skjer ved 250C og latm
- Stoffer i sin normaltilstand har Hf = 0
- ...

pH er rett og slett et mål for surhetsgraden i en løsning. «Surhetsgraden» kan få det til å høres ut som at løsningen må være sur, men det må den ikke, for hvis pH er lav er løsningen sur og hvis den er høy er løsningen basisk, ganske e...

Det fins ulike måter å uttrykke de ulike organiske forbindelsene på. Molekylformelen forteller enkelt og greit hvilke ulike atomer eller atomgrupper det fins, og antall av hvert atomslag. En strukturformel viser bindingen mellom atomene, men atome...

Lavere kokepunkt enn forbindelser med tilsvarende molekylmasse, skyldes de svake tiltrekningskreftene mellom alkanmolekylene.

- Kokepunktet øker utover i den homologe serien fordi kreftene mellom alkanmolekylene blir sterkere.
...

Katalysator: Vi kan øke reaksjonsfarten for en reaksjon ved å bruke en katalysator. Katalysatoren er et stoff som deltar i reaksjonen, men som ikke forbrukes. En katalysator øker reaksjonsfarten ved å senke aktiveringsenergien. En fast katalysato...

Kovalente bindinger deles videre inn i polare og upolare kovalente bindinger. Når to like atomer binder seg til hverandre med ett eller flere felles elektronpar, har vi en upolar kovalent binding, hvor ingen av atomene får en ladning.