Oksygen, hydrogen og knallgass

Utdrag
Hensikt:
Vi skal få erfaring med fremstilling av hydrogengass, oksygengass og knallgass, samt undersøke egenskapene deres.

Fremgangsmåte:
Først lagde vi hydrogen:
Vi utførte en eksperimentell reaksjon der vi kombinerte sink og saltsyre i et reagensrør festet på et stativ. Som et resultat av reaksjonen ble det produsert hydrogengass som boblet opp fra blandingen.

2HCl (aq) + Zn (s) --> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
saltsyre + Sink --> sinkklorid + Hydrogen

Forklaring:
Saltsyre:
Saltsyre er en løsning av saltet hydrogenklorid (HCl) i vann. Når et hydrogenatom møter et kloratom, gir hydrogenatomet fra seg et elektron til kloratomet.

Dette resulterer i et positivt ladd hydrogenion (H+) og et negativt ladd klorion (Cl-), som tiltrekker hverandre og danner hydrogenklorid-saltet.

Hydrogen:
Når saltsyren reagerer med sink, dannes det sinkklorid og hydrogengass. Under reaksjonen spaltes hydrogenkloridet opp i 2 hydrogenioner og 2 klorioner, mens sinkatomet har 2 elektroner i sitt ytterste skall.

Sinkatomet gir fra seg et elektron til hvert av hydrogenatomene, slik at de blir nøytrale. Hydrogenatomene, som har atomnummer 1 og er i gruppe 1 og periode 1, deler på elektronene for å få fylt sitt ytterste elektronskall og det dannes hydrogengass. Et reagensrør ble fylt med hydrogengass, og da vi tente på det, hørte vi en karakteristisk "bjeffelyd".

Sinkklorid:
Etter at saltsyre og sink har reagert, oppstår det en kjemisk reaksjon som danner sinkklorid og hydrogengass.

Sinkkloridet dannes når to klorioner binder seg til et sinkion, og det resulterer i dannelse av et salt som blir værende i reagensglasset.