Elektrolyse av kaliumjodidløsning | Kjemi Rapport

Hypotese:

Hypotesen min var at I^– ioner i løsningen vil danne I₂ ved den positive elektroden. Jeg trodde også at K⁺ ioner i løsningen ville danne K ved den negative elektroden.

Mulige oksidasjoner:

2Iˉ à I₂ + 2eˉ                                E˚oks=-0,54

2H₂Oà4H⁺ + 4e^– + O₂                        E˚oks= -1,23

2H₂Oà2H⁺ + 2e^– + H₂O₂              E˚oks= -1,78

Mulige reduksjoner:

K⁺ + e^– àK                                     E˚red= – 2,93

2H₂O + 2e^–à H₂+ 2OH^–               E˚red= – 0,83

Fremgangsmåte:

Vi tilsetter indikatoren Fenolftalein i Kaliumjodidløsningen. Fenolftalein er indikatoren. Kobler to elektroder mot ett batteri ved hjelp av ledninger, og legger så elektrodene i løsningen. Det er viktig at elektrodene ikke rører hverandre, for å få best mulig resultat.

Innholdsfortegnelse
Hypotese:
Fremgangsmåte:
Observasjoner:
Resultat:
Diskusjon: