• Kjemi
  • Utdanning: Vg2
  • Karakter: 6
  • Ord: 3468

Innholdsfortegnelse
Del 2, heldagsprøve i Kjemi 2
Oppg. 4)
Oppg. 5)

Utdrag
a) Se eget ark. For metoden. Velger å begrunne oksidasjonstallene som endres på PC.
På eget ark kan man se at jeg har merket av at oksidasjonstallet til oksygen går fra -1, til 0.

Grunnen til at oksidasjonstallet til oksygen på vs. Var -1, er reglene for oksidasjonstall. Først og fremst regel nr. 7, som tilsier at oksidasjonstallet til hydrogen i en forbindelse er +I.

Videre har vi regel nr. 2, som tilsier at summen av oksidasjonstallene i en nøytral formelenhet skal være lik 0. Med andre ord må oksygen få oksidasjonstall -I her, for at summen skal bli 0.

Dette grunnet at regel nr. 7 for hydrogen prioriteres over regel nr. 8, som i utgangspunktet tilsier at oksygen i forbindelser har oksidasjonstall –II.

På hs. Ser vi at oksygen har gått til et oksidasjonstall på 0, grunnen til dette er regel nr. 1, som tilsier at oksidasjonstallet til atomene i et grunnstoff er lik 0.

Dermed ser vi at oksygen har endret oksidasjonstall fra –I, til 0. Hydrogen ser vi at på hs er uendret, den har fremdeles oksidasjonstall +I.

Dette selvsagt grunnet regel nr. 3, som tilsier at summen av oksidasjonstallene i en ioneenhet skal være lik ladningen til ionene;

her har vi H+, altså skal summen av oksidasjonstallene til hydrogen være +I. Videre har jeg vist på tegningen at Mn går fra et oksidasjonstall på +VII, til et oksidasjonstall på II.

---

Da oppgaven ikke spesifiserer dette, så vil jeg anta at dette er snakk om før de vet innholdet av H2O2, altså før påbegynt titrering. Jeg tar derfor utgangspunkt i masseprosenten på 30% som oppgis i oppgaven.

Dersom det ikke tilsettes nok kaliumjodid, så vil dette føre til at reaksjonen gjengitt over:
H2O2 (aq) + 2H+ (Aq) + 2I- (aq)  2H2O (l) + I2 (aq), ikke vil gå fullstendig mot høyre.

Det vil si at det fremdeles vil være H2O2 ioner i løsningen som ikke har reagert; altså vil det lede til at stoffmengden av I2 molekyler ikke samstemmer med stoffmengden H2O2 molekyler i løsningen.

Resultatet vil bli at man beregner for lavt innhold (stoffmengde) av H2O2 i flasken, og dermed får for lav masseprosent.

Dette er naturligvis fordi det er svært viktig at alle H2O2 molekylene reduseres slik at antallet mol I2 molekyler samsvarer med antallet mol H2O2 i løsningen, for å kunne beregne korrekt stoffmengde.