• Kjemi
  • Utdanning: Vg2
  • Karakter: 6
  • Ord: 3605

Innholdsfortegnelse
Vurderingskriterier
Utstyr
Frangangsmåte.
Oppgave, formler for konstant akselerasjon
Kilder

Utdrag
Forsøket ble utført som beskrevet i Kjemien stemmer Kjemi 1 Studiebok av Truls Grønneberg m.fl. side 89 og 90.Vi gjorde bare øvelsen for eddiksyre, ikke saltsyre.

Klassen begynte ved å helle standardløsningen av NaOH (aq) i en byrette. Deretter målte de ut 25.0mL eddiksyre til et begerglass, plasserte en magnetrørepinne i glasset, og plasserte begerglasset på magnetrøreren. Deretter satt de pH måleren i løsningen, og leste av pH verdien til å være ca. 2.21.

---

Vi ser at grafen har de typisk karakteristiske trekkene for grafer som framstiller svake syrer titrert med sterke baser.

Dette kan vi først og fremst se utfra startpunktet i grafen – Hanna og Hedda har målt startverdien til å være ca. 2.2.

Dog dette kan være noe avvikende fra den faktiske pH verdien i løsningen, så er det likevel et tegn på at syren er en svak, og ikke en sterk syre.

Dette er fordi vi vet at konsentrasjonen ligger omkring 0.1M (imidlertid er det et faktum at denne konsentrasjonen er noe unøyaktig – det kommer jeg tilbake til i senere deloppgaver.)

Dersom vi hadde hatt en sterk syre med tilsvarende konsentrasjon på ca. 0.1M, så ville pH verdien ha ligget rundt 1.

Vi ser altså at pH verdien indikerer en svak syre. I begynnelsen stiger grafen relativt raskt, mellom ca. 0 og 5 mL NaOH tilsatt.

Grafen viser videre at pH verdien i løsningen etter ca. 5 mL NaOH tilsatt stiger sakte, fram til ca. 22mL NaOH er tilsatt. I løpet av disse 17mL av tilsatt NaOH (22mL – 5mL=17mL) , har pH verdien kun økt med 1.48.

Denne slakke delen av kurven er det såkalte bufferområdet til grafen. Ved halvtitrerpunktet (ca. midt på bufferområdet), så kan denne løsningen fungere som en god buffer.

En buffer er et stoff som kan tilsettes en liten mengde sterk syre/base uten av pH verdien vil endres drastisk. Dette ser vi at er tilfellet i denne grafen;

ved halvtitrerpunktet inneholder løsningen CH3COOH syremolekyler som kan nøytralisere en eventuell sterk base (CH3COOH (aq) + OH- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O(l)).

I tillegg inneholder løsningen basiske acetationer, som kan nøytralisere en eventuell sterk syre:
(CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)  CH3COOH(aq) + H2O (l)).

Etter ca. 22 tilsatte mL, stiger grafen svært raskt ved tilsetning av natronlut. Dette kan best beskrives som en tilnærmet eksponentiell vekst.