Innholdsfortegnelse
Hydrogenperoksidinnholdet I En Apotekvare
- Problemstilling:
- Sikkerhet:
- Utstyr:
- Fremgangsmåte:
- Resultat:
- Forbedringspunkter:
Bibliografi
Utdrag
Hydrogenperoksidinnholdet i en apotekvare
På apoteker kan man kjøpe såkalt konsentrat til gurglevann, «Hydrogenperoksid NAF 3%».
Ifølge etiketten er masseprosenten av H2O2 3% i denne artikkelen når den er ufortynnet. Denne masseprosenten kan kontrolleres ved hjelp av å titrere gurglevannet med KMnO4.
Dette kan vi gjøre da hydrogenperoksid vil oksideres dersom oksidasjonsmiddelet kaliumpermanganatløsning tilsettes.
Da vil det sterkt lillafargede MnO4- reduseres til det fargeløse Mn2+, dette fungerer altså tilsvarende som en indikator i titreringen.
Problemstilling:
Fokuspunktet for dette forsøket er hvorvidt det er samsvar mellom den oppgitte masseprosenten av H2O2 i gurglevann solgt på apoteket, og den masseprosenten vi finner dersom vi titrerer løsningen.
I denne sammenheng er et interessant aspekt også å se på hvordan vi, ved å tilsette oksidasjonsmiddelet KMnO4, kan kalkulere masseprosenten av H2O2.
Sikkerhet:
I dette forsøket er det først og fremst svovelsyren som utgjør et faremoment.
H2SO4 gir alvorlige etseskader på hud og øyne. Av denne grunn benyttet vi briller og frakker, i tillegg til hansker ved håndtering av syren.
Vi ble også instruert til å skylle øyeblikkelig med øyeskylleflasker dersom vi skulle få stoffet i øynene, eller eventuelt skylle med vann fra vasken dersom vi skulle få stoffet i kontakt med huden.
Hydrogenperoksid og kaliumpermanganat er ifølge risikovurderingen i Kjemi 2 studieboken, s. 32, vurdert ikke merkepliktig.
(Grønneberg, et al., 2013, p. 32). Vi håndterte avfallet fra øvelsen ved å tømme rester i en avfallsbeholder, og deretter skylle utstyret med vann.
Det er imidlertid viktig å nevne at det er vesentlige forhåndsregler som må tas ved oppbevaring av hydrogenperoksid, dog dette ikke er direkte knyttet til sikkerheten i selve gjennomføringen av forsøket.
H2O2 er et svært reaktivt stoff, en kraftig oksidant. Av denne grunn er det vesentlig ikke å skru igjen lokket på beholderen for hardt, da H2O2 er ustabilt i forhold til spalting til oksygen og vann.
I denne spaltingen dannes det oksygengass O2. I en lukket beholder kan man derfor risikere at det bygger opp trykk av O2 gass, som kan føre til at beholderen eksploderer.
Videre skal stoffet oppbevares i brunt (farget) glass, fordi reaksjonen vil skje fortere dersom den tilføres energi fra lys. ("Håkon", 2010)
Utstyr:
Pipette 25 mL
Målekolbe 250 mL
Begerglass til avfall
Byrette i stativ
Målesylinder, 10 mL
Hydrogenperoksid 3% fortynnet, H2O2 fortynnet.
2.5M Svovelsyre H2SO4
0.020M KMnO4 kaliumpermanganatløsning
Legg igjen en kommentar