Innledning
Ca(OH)2 er et salt som regnes som tungt løselig. Ksp til tungt løselige salter kan bestemmes ved syre-base-titrering av en mettet løsning av saltet.
I dette forsøket utførte vi en slik titrering av en mettet løsning av Ca(OH)2 for å kunne bestemme Ksp.
Løselighetsproduktet kaller vi Ksp. Hvis vi setter opp likevektsuttrykket kan vi bruke den til å beregne løseligheten til saltet.
Verdien til Ksp bestemmes ved forsøk og vi sier at den er funnet empirisk. Vi skulle sammenligne Ksp vi fikk gjennom forsøket og den som står i den blå formel boka.
Innholdsfortegnelse
Utstyrsliste:
Utføring:
Resultater:
Drøfting:
Konklusjon:
Utdrag
Ksp for Ca(OH)2 i den blå formel boka var veldig annerledes Ksp vi regnet på. Dette kan skyldes ulike feilkilder.
Vi prøvde å minimalisere flest mulige feilkilder ved å gjennomføre tre dimensjoner, men det kan fortsatt ha oppstått feilkilder.
Vi kan rett og slett ha lest av feil på byretten så vi har bommet med ml brukt. Vi kan ha vurdert feil når ekvivalenspunktet var nådd og deretter lest av feil ml brukt.
Det kan ha hengt igjen en dråpe på bunnen av byretten som har gjort at mL målet har blitt feil oppimot det som har reagert i kolben.
Temperaturen i rommet er nå kaldere, kanskje på 20 grader så vi vil få en Ksp ved 20 grader istedenfor en Ksp ved 25 grader som det står i den blå boka.
Legg igjen en kommentar