• Kjemi
  • Utdanning: Vg1
  • Karakter: 6
  • Ord: 529

Innholdsfortegnelse
Oppg. 20)
Oppg. 21)

Utdrag
Hydrogencyanid, HCN (aq). 50mL, titrert med 0.103 mol/L natriumhydroksid, NaOH. 31.2mL forbruk av NaOH.

a) Vi begynner med å se på reaksjonen som foregår når natronlut tilsettes til den svake syren HCN.
HCN (aq) + NaOH (aq)  CN- (aq) + Na+ (aq) + H2O (l).

b) Vi vet først og fremst at 31.2mL = 0.0312L. Videre vet vi at konsentrasjonen på natronluten var 0.103mol/L.

Da vet vi at til 50mL av HCN løsningen, ble det tilsatt 0.103mol/L * 0.0312L=0.0032136mol NaOH. Videre ser vi at molforholdet mellom den enverdige syren og natronluten, er 1:1.

Dvs. at pr. 50mL av hydrogencyanid løsningen, hadde vi en konsentrasjon på 0.0032136mol pr. 50 mL HCN. Vi multipliserer konsentrasjonen pr. 50mL, med 20 for å få pr. liter. (Fordi 1000mL/50mL = 20).

0.0032136mol pr. 50 mL * 20 = 0.0643 mol/L ca.

---

a) 0.25mol/L NaOH, vi vet at natriumhydroksid er en sterk base, og vi vet at pOH = -log[OH.]. I vann er ionene i saltet natriumhydroksid frie, dermed vet vi at:

NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq). Vi dere vet vi at dette er en reaksjon som går helt mot høyre, og at vi dermed har et 1:1 molforhold mellom [OH-] i løsningen, og [NaOH] i løsningen.