Elektrolyse | Oppgave

Innholdsfortegnelse
Hensikt/hypotese:
Teoridel:
Utstyrsliste:
Fremgangsmåte:
Sikkerhet på lab:
Resultater/observasjoner:
Diskusjon:
Kilder:

Utdrag
Hensikt/hypotese:
Hensikten er å gjøre om elektrisk energi til kjemisk energi.

Kobberelektroden vil bli en anode og kobber vil bli skilt ut. Den andre elektroden vil bli katoden og det vil bli dannet en gass.

Teoridel:
Elektrolyse er en reaksjon der vi bruker elektrisitet til å danne nye stoffer, reaksjonen skjer ofte i væske.

Under elektrolyse reaksjonen reduseres positive ioner (kationer) ved å ta opp elektroner fra den negative elektroden (katoden).

Samtidig oksideres negative ioner (anioner) ved å gi fra seg elektroner ved den positive elektroden (anode).

Reduksjon: 〖Cu〗^(2+)+ 〖2e〗^-→ Cu
Oksidasjon: 〖2H〗_2 O→ 4H^++〖4e〗^-+O_2

Utstyrsliste:
- Elektrolysekar
- Ledninger, 3 stk
- Multimeter
- Spenningskilde eller batteri, 9 V
- Krokodilleklemmer, 2 stk.
- Kobberelektrode, gjerne en kobberplate
- Blyelektrode med gummislange rundt
- Målesylinder, 10 mL
- Analysevekt
- Hansker
- Varmeskap
- Pusseklut eller stålull
- Målesylinder, 100 mL

Kjemikalier:
- Kobbersulfat, CuSO4, 1 mol/L
- Aceton

Fremgangsmåte:
1. Puss opp kobberplaten med pusseklut eller stålull til det er fritt for belegg.

Skyll platen med vann og dekk den med aceton. Legg den i varmeskap som er ved 50oC og la den ligge i 3 min. Til slutt vei platen og tell med tre desimaler

2. Sett opp utstyret. →

3. Fyll elektrolysekare halvveis opp med CuSO4. Fyll opp en 10 mL målesylinder til den er helt full. Snu den opp ned mens du dekker åpningen med en tommel.