• Naturfag
  • Utdanning: Vg3
  • Karakter: 5
  • Ord: 720

Innholdsfortegnelse
Hensikt
Bakgrunns teori
Hypotese
Utstyr
Fremgangsmåte
Resultater og observasjoner/konklusjon
Drøfting og feilkilder
Referanser

Utdrag
Hensikt
Hensikten med dette forsøket er å lage en elektrolyse.

Her skal Grunnstoffene dannes i nøytral form ved hjelp av elektrisk energi fra en spenningskilde. Disse metallene fremstilles av ioner. (Hva er elektrolyse, u.d.)

Bakgrunns teori
Elektrolyse er en kjemisk reaksjon, som foregår ved at det føres elektrisk strøm gjennom en elektrolytt. For å forstå forsøket bedre er det viktig å vite hva en redoksreaksjon er.

Ordet redoksreaksjon er satt sammen av reduksjon og oksidasjon.

Reduksjon skjer i de atomene som tar til seg elektroner, og oksidasjon skjer i de atomene som gir fra seg elektroner.

Dette er hva redoksreaksjoner går ut på, nemlig elektronoverføring.

Et eksempel på en redoksreaksjon, kan være å varme opp kobber. Det som vil skje er at kobberet reagerer med oksygenet i lufta.

To elektroner går fra hvert kobberatom til oksygenatomene i oksygenmolekylet.

Da blir det igjen 2 kobberioner og 2 oksygenioner, disse vil gå sammen og danne kobberoksid.

Reaksjonsligningen for denne redoksreaksjonen vil se slik ut: 2Cu+O2 →2Cu2++2O2- →2CuO (Fløttre, 2018)

Elektrolyse brukes til blant annet til framstilling av metaller, f.eks. aluminium (Al). Galvanisering som vil si at et metall belegges av et lag med et annet metall, gjennom en galvanisk reaksjon (Ryum, 2020).

Forsølving, altså metalliske materialer trekkes over med et tynt lag sølv, og forkromming som går ut på det samme – bare med krom. Elektrolyse kan også brukes til lading av enkelte batterityper. (NF)

Elektrolysen består av et begerglass, fylt med en kobberklorid-løsning, det er elektrolytten (væske som leder strøm).

Oppi denne løsningen er det plassert to karbonelektroder. Her vil det også være en katode og en anode, her kan man bruke huskeregelen «oksen Anton redd katter» - oksidering ved anoden og reduksjon ved katoden.

I motsetning til et galvanisk element, så er anoden positiv og katoden negativ i en elektrolyse. Ionene vil løses opp i vannet, både positive (Cu+ ) og negative ioner (Cl- ).

Når alt er koblet sammen og energien tilføres, vil de negative ionene trekkes mot den positive elektroden, og de positive ionene vil trekkes mot den negative elektroden – positiv og negativ tiltrekker hverandre.