Innledning
Vi kan bestemme reduksjonsmidler ved hjelp av jodometri. Da skal vi her bruke det vi kaller en tilbaketitrering.
Det betyr at vi setter en kjent mengde jod til analysen vår, og reduksjonsmidlet i en analyseløsning vil da redusere jod til jodid.
Vi har satt til et overskudd av jod, og overskuddet bestemmer vi med å titrere Na2S2O3 – løsningen som vi kjenner konsentrasjonen av.
Når vi vet hvor mye jod vi satte til, og hvor stort overskuddet var, kan vi regne ut hvor mye det var av reduksjonsmidlet i analysen vår.
Innholdsfortegnelse
Innledning
Utstyr
Fremgangsmåte
Resultater og beregninger
Konklusjon
Utdrag
3. Tittrer straks tiosulfatløsningen inntil brunfargen blir svakere. Tilsett 3 mL stivelse som indikator, og titrer forsiktig videre til mørkfargen forsvinner fullstending.
Løsningen er grumset på grunn av rester fra frukten, og blir grønnaktig ved ekvivalenspunktet.
4. Gjenta forsøket.
Resultater og beregninger
Vi pipetterte ut 0,7mL Na2S2O3.
Da får vi: 0,02M * 0,0007L = 0,000012mol.
Mol overskudd I2 : 0,000014 mol / 2 = 0,000007 mol. (Vi deler på 2 da vi ut fra
reaksjonslikninga finner ut at forholdet er 2:1.
Mol tilsatt I2 : 0,01 mol/L * 0,010 L = 0,0001 mol
Mol vitamin C = 0,0001 – 0,000007 mol = 0,000093 mol.
Legg igjen en kommentar