• Kjemi
  • Utdanning: Vg2
  • Karakter: 5
  • Ord: 1563

Innledning
Jeg har valgt ikke å inkludere alle siffer jeg har brukt i utregningene i oppgavene, da dette ville gitt en svært rotete oppgave.

Dette er grunnen til at det kan være noe avvik mellom svar og utregning; jeg har benyttet flere siffer i utregningene enn det jeg oppgir i oppgavene. Dette for ikke å få «følgefeil» som en direkte konsekvens av avrunding.

Utdrag
a) Grunnen til at jern ruster fortere dersom det er salt og jern tilstede, er enkelt. Salt henger sammen med at det er elektronledende; ioner som vil lede elektroner, og dermed øke hastigheten på korrosjonen.

Dette er samme grunn som at jern korroderer raskere eksempelvis i saltvann enn i ferskvann.

Fuktighet henger sammen med at oksygen og vann ligger til venstre over Fe på spenningsrekken, så vi vil se følgende reaksjon der det er fuktighet (og oksygen) tilstede, eksempelvis i fuktige miljøer nær havet. Dette er en redoksreaksjon.

Reduksjon: O2 + 2H2O + 4e-  4OH- (E0=0.40volt)
Oksidasjon: Fe  Fe3+ + 3e-. (E0=-0.04volt)

Dette gir et samlet potensiale på 0.40volt –(-0.04 volt) = 0.44 volt. Vi ser altså at dette er en spontan reaksjon som vil gå av seg selv, og det er nettopp dette som forårsaker korrosjon av jern.

(For å unngå korrosjon gjelder det å holde oksygen og fuktighet borte, eller evnt. Bruke en offeranode, galvanisere jernbiten e.l.).

b) Hvorvidt dette er en redoksreaksjon eller ei, kan vi basere på oksidasjonstallene til hvert av stoffene. Ved å telle disse, så vil vi se at oksidasjonstallene er uendrede;

Fe har oksidasjonstall III på venstre side, oksygen har –II, hydrogen har I og karbon har 3. (Dette er basert på reglene for oksidasjonstall; regel 7, hydrogen har i forbindelser oksidasjonstall +I, regel 8, oksygen har i forbindelser oksidasjonstall –II, regel 2, summen av oksidasjonstallene for atomne ei et molekyl eller i en nøytral formelenhet av en ioneforbindelse er 0.

Vi kan gjøre det samme på høyre side, og da observere at ingen av oksidasjonstallene er endret.

Her er det også basert på regel 3, summen av oksidajsonstallene for atomene i et ion er lik ioneladningen. (I tillegg til reglene nevnt ovenfor).

c) Da ser vi først og fremst at forholdet mellom rust og okalsyre i forbindelsen, er 1:6. Vi trenger dermed 6 ganger så mange mol av okalsyre, som antallet mol rust som kan fjernes.