Innholdsfortegnelse
Kjemisk likevekt og Le Chatelier’s prinsipp. Martine E. Moldestad 3STX
Reaksjon mellom Fe3+ og SCN-
Utstyr
- Løsninger og kjemikalier
- Glassutstyr
- Eksperimentelt
- Oppgaver til likevekter
Utdrag
Kjemisk likevekt er en tilstand der stoffer dannes og nedbrytes like fort. Forutsetningene for å få dannet en likevekt i kjemien er at vi har en kjemisk reaksjon som går begge veier, det vil si at den er reversibel.
Etter en viss tid vil like mye reagere i begge retninger og det vil innstille seg en likevekt. Ved likevekt er konsentrasjonene av utgangsstoff og produkter konstante.
En likevektstilstand er et dynamisk system der produkt dannes og brytes ned hele tiden. Stoffenes konsentrasjoner blir konstant fordi hastigheten for å danne og bryte ned er like store.
Le Châteliers prinsipp:
Når et system som er i kjemisk likevekt, blir utsatt for en ytre påvirkning, vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen blir motvirket.
---
Bland 20 ml destillert vann med 2 dråper 0.5 M FeCl3 og 2 dråper av 0.5 M KSCN i et 100 ml begerglass . Fordel deretter blandingen i fem reagensglass. Merk glassene godt!
I det første røret tilsettes 2 dråper 0.5 M FeCl3. I rør 2 tilsettes 1 dråpe 0.5 M KSCN. I rør 3 tilsettes 5 dråper 0.1 M AgNO3. I rør 4 tilsettes 2 dråper Na2HPO4. Det femte glasset skal fungere som kontrollglass. Bland løsningene godt.
I reagensglass nummer 3 vil sølvionene reagere med tiocyanationene. Dette fører til utfelling av sølvtiocyanat, Ag(SCN) (s). I reagensglass 4 vil hydrongefosfat reagere med jern(III)-ionene og danne et kompleks-ion. Legg merke til fargeforandringene i de fire glassene ved de ulike tilsatsene.
---
Ved å tilsette med FeCl3, altså Fe3+ ioner, så vil likevekten forskyves mot høyre – det vil dannes mer produkt.
Dette henger sammen med Le Chaterlier’s prinsipp, da vi forstår at likevekten forskyves slik at den ytre påvirkningen blir motvirket – reaksjonen motvirker den økte mengden Fe3+, ved å bruke opp noen av de tilsatte jernionene.
Dette fører til at vi får flere [Fe(SCN)]2+ ioner, samtidig som mengden Fe3+ ioner også er økt sett i forhold til før vi tilsatte jern(III) ioner; men økningen er ikke tilsvarende stor som den ekstra tilsatte mengden.
Den naturlige konsekvensen er selvsagt at noen av SCN.. ionene også brukes opp når det dannes mer [Fe(SCN)2+] ioner, dermed vil resultatet bli en reduksjon i mengden SCN- ioner.
Legg igjen en kommentar