Fremstilling av ulike alkaner

Utdrag
Lavere kokepunkt enn forbindelser med tilsvarende molekylmasse, skyldes de svake tiltrekningskreftene mellom alkanmolekylene.

- Kokepunktet øker utover i den homologe serien fordi kreftene mellom alkanmolekylene blir sterkere.

- Kokepunktet avtar med økt forgreining, fordi forgreinede alkanmolekyler har mindre overflate enn ugrenede alkanmolekyler, dermed er kokepunktet lavere.

- Alkaner er lite løselige i vann fordi de er upolare molekyler mens vannmolekylene er polare, dermed er alkanene hydrofobe, det vil si at de «skyr» vann.

Dessuten må flere hydrogenbindinger mellom vannmolekylene brytes for å gi plass til de større alkanmolekylene.

- Er lite reaktive, men brenner. De brenner først ved 400-500 celsiusgrader.

Ved full forbrenning dannes det karbondioksid og vann. Ved ufullstendig forbrenning, for eksempel på grunn av begrenset tilgang på oksygen, så slippes det ut blant annet sot (C), kullos (CO, også kalt karbonmonoksid), tjæreprodukter og delvis forbrente hydrokarboner.


---

- Kokepunktet øker med størrelsen på molekylene.
- Lite løselige i vann siden alkenene er upolare.

- Mer reaktive enn alkanene siden de har dobbeltbinding i molekylene. Vi kan tenke oss at en dobbeltbinding består av en vanlig enkeltbinding og en mer reaktiv binding av en annen type.

Når alkener reagerer, er det den reaktive bindingen i dobbeltbindingen som brytes. To nye atomer binder seg til molekylet, og alle bindingene i produktet blir vanlige enkeltbindinger

---

- Har høyere kokepunkt enn det tilsvarende alkanet: skyldes at det dannes dipolbindinger mellom aldehydmolekylene.

Dipolen i et aldehydmolekyl oppstår fordi oksygenet i gruppen >C=O er mer elektronnegativt enn karbon, og bindingselektronene mellom atomene er forskjøvet mot oksygenatomet.

Dermed får aldehydmolekylet en viss polar karakter.
- Aldehydene med de minste molekylene kan blandes med vann fordi det kan dannes hydrogenbindinger mellom ledige elektronpar på O-atomer i -CHOgrupper og H-atomer i vannmolekyler.

Etter hvert som hydrokarbonkjeden øker, blir aldehydene mindre løselige i vann.

- Bruk: metanal (trivialnavn formaldehyd) leveres løst i vann. Løsningen kalles formalin, og er bakteriedrepende og dermed konserverende.

Formalin blir brukt i sanitærvæske for hyttedoer og til oppbevaring av døde dyr og organer som skal studeres nærmere.

- Bruk: aldehyder er reaktive stoffer og blir derfor mye brukt i kjemisk industri.