Problemdefinisjon
Hvilken masse må veies av et fast stoff, eller hvilket volum må tas ut av en løsning for å lage løsninger med bestemte konsentrasjoner i mol/L?
Innledning
Gjennom denne øvelsen fikk vi en praktisk innføring i viktige teknikker for en laboratoriekjemiker. Vår lærer demonstrerte nøye hvordan vi skal bruke vekt og pipette med peleusballong for å utføre presise målinger.
Vi lærte også om hydrater, som er faste stoffer som inneholder krystallvann. For å lage en 1 molar (1 M) løsning av et hydrat, må man veie opp 1 mol av saltet med krystallvann og deretter løse dette opp i vann til en total volum på 1 liter. Dette er viktig kunnskap for å kunne utføre nøyaktige og pålitelige eksperimenter i laboratoriet.
Innholdsfortegnelse
Innledning:
Problemstilling:
Utstyr:
Framgangsmåte:
Del 1: Tillaging Av 50 Ml Løsning Av 1,00 M Kscn:
Del 2: Tillaging Av 250ml Løsning Av 0,040 M Kscn Ved Fortynning:
Resultater:
Kscn(s) Vi Veide Opp for å Lage 50 Ml Av 1,00 M Løsning:
Volum På Pipetten Vi Brukte:
Konklusjon:
Utdrag
Del 1: Tillaging av 50 mL løsning av 1,00 M KSCN:
1. Vi bestemte mengden fast kaliumtiocyanat som trengtes for å lage en 50 mL løsning med 1,00 M konsentrasjon ved hjelp av et veieskip.
2. Deretter overførte vi stoffet kvantitativt til en målekolbe ved å tømme det gjennom en trakt, og vi skylte grundig både begerglasset og trakta med en sprøyteflaske.
3. Vi tilsatte en tredjedel vann til kolben, snurret den rundt, og fylte på med vann opp til merket, de siste dråpene ble tilsatt ved hjelp av en dråpeteller. Til slutt ristet vi kolben igjen for å sikre at løsningen var jevnt blandet.
Legg igjen en kommentar