Forsok Karbonatomer

Innholdsfortegnelse
Hensikt
Hypotese
Teori
- Mol
- Eksempel:
- Avogadros tall
- Molar masse
Utstyr
Fremgangsmåte
Resultat
Feilkilder
Konklusjon
Kilder

Utdrag
Hensikt
Målet med denne undersøkelsen var å utforske sammenhengen mellom massen og antallet av en bestemt kjemisk substans.

Hypotese
Jeg tror signaturen min inneholder mange karbonatomer, da signaturen min er relativt "stor" i forhold til størrelsen til ett enkelt karbonatom.

Teori
Mol
Mol er enheten for stoffmengde og er en av grunnenhetene i SI-systemet.

Ett mol, 1,00 mol, er en stoffmengde som inneholder like mange formelenheter som det er karbonatomer i 12,0 g av karbonisotopen ¹²C.

Eksempel: Vi har ett karbonatom, ett aluminiumatom og ett argonatom i hver sin beholder. Karbonatomet har en atommasse på 12,0 g, aluminiumatomet har en atommasse på 26,9 g, og argonatomet har en atommasse på 39,9 g.

Vi kan øke antallet atomer i hver beholder til 10, men uansett vil de tre beholderne ha like mange atomer, så lenge forholdet mellom massene av atomer i beholderne er 12,0: 26,9: 39,9.

Vi sier at stoffmengden av karbonatomer, aluminiumatomer og argonatomer er den samme i de tre beholderne.

Med andre ord tilsvarer atommassen til karbon (12,0 g) massen av 1,00 mol karbon, atommassen til aluminium (26,9 g) massen av 1 mol aluminium, og atommassen til argon (39,9 g) massen av 1 mol argon.